Aplicado

Optativa 

• Termodinámica Aplicada
• Química física de la materia condensada
• Procesos cinéticos de interés biológico e industrial

CG1 Adquirir conocimientos fundamentales en todas las áreas de la química

CE1 Reconocer y valorar los procesos químicos en la vida diaria

CE2 Capacidad para relacionar la química con otras disciplinas

CE3 Capacidad para demostrar la adquisición del conocimiento de  los conceptos, principios y teorías relacionadas con las diferentes áreas de la Química mediante la resolución de problemas cualitativos y cuantitativos

CT1 Capacidad de análisis y síntesis

CT2 Resolución de problemas

CT3 Razonamiento crítico

CT4 Aprendizaje autónomo

• Atkins, P.W., Fisicoquímica, Addison-Wesley Iberoamericana, México 2008.
• Bertran J. y Núñez J. (Eds) Química Física Vol. I y II, Ariel Ciencia, 2002.
• Cengel Y.A. y Boles, M.A. Termodinámica, McGraw-Hill , Barcelona 2011.
• Moran, M.J. y Shapiro, H. N. Fundamentos de Termodinámica Técnica, Reverté, Barcelona 2014⁷.
• Smith, J.M. ; Van Ness, H.C. Abbott, M.M. Introducción a la Termodinámica en Ingeniería química, McGraw-Hill, México 2007.
• González Velasco, J.R.; González Marcos, J. A.; González Marcos, M. P.; Gutierrez Ortiz, J.I.; Gutierrez Ortiz, M.A. Cinética Química Aplicada, Síntesis 1999.
• Levenspiel, O.;Tojo G. B.Ingeniería de las Reacciones Químicas, Reverté, Barcelona 2002
• Smith, J. M. Ingeniería de la Cinética Química, Continental, México 1989
• Adamson AW and Gast AP, Physical Chemistry of surfaces, Wiley-Interscience, New York 6th Ed. 1997.
• Holmberg, Jönsson,B., Kronberg, B., Lindman, B. Surfactant and Polymers in aqueous Solution, J. Wiley and Sons, 2003².
• Barnes, G.T., Gentle, I.R. Interfacial Science: An introduction, Oxford Univ. Press, 2011²
• Warjm J, Termodinámica, McGraw-Hill, Madrid 2001.
• Pérez González, E. Termodinámica Química, PPU, Lleida 1991.
• Kyle B. G. Chemical and Proces Thermodnamics. Prentice Hall 1999.
• Prausnitz, J.M. Lichtenthaler, R.N.; Gomes de Azevedo, E. Termodinámica molecular de los equilibrios de fases Prentice Hall 2000.
• http://www.iupac.org/
• http://webbook.nist.gov/chemistry/
• htto://www.chemspider.com/
• http://www.emolecules.com/
• http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

El procedimiento de evaluación consistirá esencialmente en:

1. Prueba final escrito de carácter teórico-práctica programada por el Centro
2. Evaluación continúa de toda la actividad programada a lo largo del cuatrimestre: tareas propuestas en clase, cuestionarios puntuales, entrega de problemas resueltos y trabajos individuales o en equipo.
3. Todo el trabajo de la asignatura estará especialmente enfocado a la adquisición de las competencias genéricas, y especialemente las específicas y transversales indicadas.

Los aspectos planteados en el apartado precedente se evaluarán  de forma ponderada de acuerdo con los siguientes criterios:

1. Prueba final programada: 70%
2. Evaluación continua:30%

Nota: En segunda prueba, la evaluación continua no tiene recuperación y se mantendrá la calificación obtenida.

1. Prueba final consistente principalmente en: 1.1. Resolución de problemas 1.2. Respuesta a preguntas cortas teórico-prácticas 2. Evaluación continua 2.1. Seguimiento diario de la asignatura,constatado de forma personalizada por el profesor. 2.2. Pruebas cortas de control: resolución de problemas y/o cuestiones de conocimientos básicos, comprensión y capacidad de razonamiento. 2.3. Evaluación de tareas propuestas y entregas solicitadas al alumno. 2.4. Trabajo práctico de laboratorio: Asistencia, aprovechamiento, exposiciones y debate de resultados.

Participación activa y trabajo continuado para el adecuado seguimiento de todas las actividades planteadas en la asignatura.

Revisar las correcciones de todas las actividades programadas y, si procede, solicitar el asesoramiento del profesorado.