Bloque formativo: (Libro Blanco. Licenciatura Farmacia. ANECA)

Área 1: Química. (Fisicoquímica, Química orgánica, Química inorgánica, Técnicas Instrumentales, Química Farmacéutica)

La asignatura Física Aplicada y Fisicoquímica I aporta las bases teóricas para:

1. El análisis de propiedades de sistemas fisicoquímicos (Sustancias Químicas;        Disoluciones; Mezclas…)
2. La cuantificación y determinación del sentido y extensión de los cambios en los sistemas fisicoquímicos (Cambio de estado, Reacción Química)
3. La interpretación y cuantificación de los cambios en la funcionalidad de sistemas biológicos (Bioquímica, Fisiología)
4. La interpretación y cuantificación de los procesos fisicoquímicos asociados a la producción y uso de los medicamentos (Tecnología Farmacéutica, Farmacocinética)

Investigación, Farmacia Asistencial, Industria Farmacéutica o afines

MÓDULO 1: TERMODINÁMICA APLICADA A LA QUÍMICA Y DISOLUCIONES

Objetivos de Aprendizaje

• Familiarizar al estudiante con la metodología termodinámica y con las matemáticas necesarias para su desarrollo.
• Comprender el interés de la termodinámica en la predicción de la evolución espontánea de los procesos fisicoquímicos.
• Saber aplicar la termodinámica al estudio de la energética de las reacciones químicas y entender por qué es importante dicho estudio.
• Saber aplicar la termodinámica al estudio de las propiedades de las disoluciones y de los equilibrios entre fases

                                                                Contenidos

Sección 1.1: Fundamentos de Termodinámica

Capítulo 1.1.1: Energía de los sistemas. Método termodinámico: Conceptos básicos. Ecuación de estado. Energía de los sistemas: Primer Principio de la Termodinámica. Variaciones de energía en cambios de estado. Entalpía. Energética de las reacciones químicas.

Capítulo 1.1.2: Espontaneidad y equilibrio. Segundo principio de la Termodinámica: Entropía. Entropía de cambios de estado. Tercer principio de la Termodinámica. Energía libre de Gibbs. Potencial químico. Condición general de equilibrio físico. La regla de las fases.

Sección 1.2: Termodinámica de las Disoluciones

Capítulo 1.2.1: Disoluciones de comportamiento ideal y no ideal. Disoluciones líquidas: Diagramas de fases. Disolución líquida ideal: Ley de Raoult. Desactivaciones de la Ley de Raoult. Disolución líquida diluida. Ley de Henry. Conceptos de actividad y coeficiente de actividad.

Capítulo 1.2.2: Disoluciones de no electrolitos. Propiedades coligativas: Descenso de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición, descenso de la temperatura de congelación, presión osmótica. Solubilidad y reparto.

Capítulo 1.2.3: Disoluciones de electrolitos.- Concepto de actividad y coeficiente de actividad iónico medios. Teoría de Debye-Huckel para el cálculo de los coeficientes de actividad. Propiedades coligativas de las disoluciones de electrolitos. Concepto de osmolaridad.

MÓDULO 2: EQUILIBRIO QUÍMICO

Objetivos de Aprendizaje

• Utilizando lo aprendido en el módulo anterior, el estudiante debe comprender las características del equilibrio químico y los factores que influyen en él.
• Entender las características de algunos equilibrios de especial importancia en los seres vivos, como los equilibrios acoplados y múltiples.
• Con la metodología general del equilibrio químico, entender los aspectos particulares de los equilibrios iónicos: disociación de electrolitos débiles, hidrólisis, disoluciones tampón, producto de solubilidad, etc.
• Saber aplicar la misma metodología al estudio de reacciones redox (equilibrios electroquímicos).

                                                               Contenidos

Capítulo 2.1: Tratamiento general del equilibrio químico. Condición de equilibrio químico para una reacción reversible. Constante termodinámica de equilibrio. Equilibrio químico en gases. Equilibrio químico en disolución líquida. Sistema de referencia bioquímico. Influencia de la temperatura y la presión sobre el equilibrio químico.

Capítulo 2.2: Equilibrios complejos. Equilibrios simultáneos. Equilibrios acoplados.

Capítulo 2.3: Equilibrios iónicos. Constante de disociación de ácidos y bases monopróticos. Efecto salino. Producto de solubilidad de una sal poco soluble. Equilibrio electroquímico.

MODULO: PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Objetivos de Aprendizaje

• Familiarizar al estudiante con técnicas  básicas utilizadas en los laboratorios de Química: pesadas, disoluciones, valoraciones, pH-metros, termostatos, etc.
• Introducir al estudiante en las técnicas de análisis de datos: precisión, exactitud, cifras significativas, análisis dimensional, tablas, gráficas, y regresión lineal. 
• Comprobar experimentalmente algunas de las leyes de la Fisicoquímica.

                                                                  Contenidos

Se realizarán tres prácticas de laboratorio: preparación de disoluciones y valoración volumétrica, equilibrio químico y propiedades coligativas.

CB1: Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio.

CB2: Que los estudiantes sepan aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocación de una forma profesional y posean las competencias que suelen demostrarse por medio de la elaboración y defensa de argumentos y la resolución de problemas dentro de su área de estudio.

CB3: Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes (normalmente dentro de su área de estudio) para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética.

CB4: Que los estudiantes puedan transmitir información, ideas, problemas y soluciones a un público tanto especializado como no especializado.

CB5: Que los estudiantes hayan desarrollado aquellas habilidades de aprendizaje necesarias para emprender estudios posteriores con un alto grado de autonomía.

CG-1: Reconocer las propias limitaciones y la necesidad de mantener y actualizar la competencia profesional, prestando especial importancia al autoaprendizaje de nuevos conocimientos basándose en la evidencia científica disponible

CE1: Identificar, diseñar, obtener, analizar, controlar y producir fármacos y medicamentos, así como otros productos y materias primas de interés sanitario de uso humano o veterinario.

CEM1-2: Seleccionar las técnicas y procedimientos apropiados en el diseño, aplicación y evaluación de reactivos, métodos y técnicas analíticas.

CEM1-3: Llevar a cabo procesos de laboratorio estándar incluyendo el uso de equipos científicos de síntesis y análisis, instrumentación apropiada incluida.

CEM1-4: Estimar los riesgos asociados a la utilización de sustancias químicas y procesos de laboratorio.

CEM1-5: Conocer las características físico-químicas de las sustancias utilizadas para la fabricación de los medicamentos.

CEM1-6: Conocer y comprender las características de las reacciones en disolución, los diferentes estados de la materia y los principios de la termodinámica y su aplicación a las ciencias farmacéuticas.

CEM2-1: - Aplicar los conocimientos de Física y Matemáticas a las ciencias farmacéuticas.

CEM2-2: - Aplicar técnicas computacionales y de procesamiento de datos, en relación con información referente a datos físicos, químicos y biológicos.

CEM2-3: Diseñar experimentos en base a criterios estadísticos.

CEM2-4: Evaluar datos científicos relacionados con los medicamentos y productos sanitarios.

CEM2-5: Utilizar el análisis estadístico aplicado a las ciencias farmacéuticas

Instrumentales: Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica. Planificación y gestión del tiempo.

Interpersonales: Trabajo en equipo.

Sistémicas: Capacidad de aprender de forma autónoma.

•  Fisicoquímica para Farmacia y Biología. P. SANZ PEDRERO. Ed: Masson-Salvat Medicina
• Química Física para estudiantes de Farmacia y Biología. S. C. WALLWORK y D. J. W. GRANT. Ed: Alhambra
• Physical Chemistry with applications to the biological sciences. Second edition. R. CHANG. Ed: McMillan Publishing Co.
•  Physical Chemistry. Principles and applications to the biological sciences. Third edition. Tinoco, Jr., Sauer and Wang. Ed: Printece Hall
• Physical Chemistry with applications to the biological sciences. Second edition. D. Freifelder. Ed: Jones and Bartlett Publishers.
• Fisicoquímica. I. Levine. Ed: McGraw-Hill
•  Fisicoquímica. Atkins. Ed: Addison-Wesley Iberoamericana
• Principios y problemas de Química Física para bioquímicos. N. C. Price y R. A. Dwek. Ed: Acribia.

• Webs  y apuntes personales de los profesores
• Servidor de Apoyo del Departamento http://fisquim.usal.es/

La evaluación global se realizará contabilizando las calificaciones de las pruebas escritas, las prácticas de laboratorio y la participación en otras actividades.

Primera Convocatoria

Dos modalidades:

- Evaluación continua: Pruebas de conocimientos (teoría y problemas, en las fechas programadas por la Facultad: parcial y primera convocatoria) 70%; prácticas de laboratorio 15 % y otras actividades (cuestionarios, trabajos, entregas...) 15%. La realización del examen parcial programado por la facultad implicará automáticamente la elección de este itinerario de evaluación.

- Evaluación no continua: Prueba de conocimiento (teoría y problemas en la fecha programada por la Facultad para la primera convocatoria) 85% y prácticas de laboratorio 15%. 

Segunda Convocatoria

Prueba de conocimientos (teoría y problemas en la fecha programada por la Facultad para la segunda convocatoria).

Los alumnos que han elegido evaluación continua se examinan de las partes no superadas (exceptuando la parte de la nota correspondiente a “otras actividades”, cuyo valor se mantiene de la primera convocatoria). Calificación: 70%, prácticas de laboratorio 15% y otras actividades 15%.

Los alumnos que han elegido evaluación no continua se examinarán de toda la asignatura. Calificación: 85% y prácticas de laboratorio 15%.

1.  Pruebas de conocimientos (teoría y problemas).
2. Para la evaluación de las prácticas de laboratorio se tendrá en cuenta la actitud del estudiante en el laboratorio, la realización de las tareas que allí se le indiquen, así como una prueba de conocimientos. La realización de las prácticas es condición necesaria para superar la asignatura.
3. Trabajos en grupo si los hubiera.
4. Participación en actividades presenciales.
5. Participación en actividades en entornos virtuales si los hubiera

Es fundamental la asistencia a clase y el trabajo diario desde el principio del curso.

Estudiar toda la materia, tanto teoría como ejercicios, y hacer uso de las tutorías para resolución de dudas.