Reconocer los elementos metálicos, sus propiedades, preparación y aplicaciones, poniendo especial énfasis en su reactividad.

Conocer las combinaciones de estos elementos, su obtención, estructura y propiedades, así como su reactividad y aplicaciones.

Conseguir un conocimiento básico de los elementos y sus compuestos de acuerdo con el sistema periódico.

Conocer las reacciones ácido-base y redox de los elementos metálicos.

Utilizar conceptos termodinámicos relacionados con la obtención y reactividad de los elementos metálicos.

Conocer los procesos industriales más importantes relacionados con estos elementos.

Valorar la relación entre la química de los elementos metálicos y el medio ambiente.

Ser capaz de identificar las más importantes aplicaciones industriales y domésticas de los elementos metálicos y sus compuestos

Conocimiento de la terminología química, nomenclatura y unidades internacionales de medida.

Aplicación de la simetría a la estereoquímica y al enlace de los compuestos de coordinación.

Interpretación y justificación de los diferentes tipos de reacciones químicas.

Contenidos Teóricos

Tema 1.- Introducción. Clasificación y distribución geoquímica de los elementos químicos. Estado natural. Métodos de obtención, purificación y separación de elementos metálicos.

Tema 2.- Compuestos de coordinación. Tipos de ligandos. Nomenclatura. Geometría, estructuras e isomería. Modelos de enlace en Química de la Coordinación.

Tema 3.- Elementos metálicos del bloque “s”. Estado natural. Métodos de obtención. Aplicaciones. Haluros. Óxidos e hidróxidos. Química en disolución. Otros compuestos de interés.

Tema 4.- Elementos metálicos del bloque “p”. Estado natural. Métodos de obtención. Aplicaciones. Haluros. Óxidos e hidróxidos. Química en disolución. Otros compuestos de interés.

Tema 5.- Elementos metálicos de la primera serie de transición. Estado natural. Métodos de obtención. Aplicaciones. Haluros. Óxidos e hidróxidos. Química en disolución. Otros compuestos de interés.

Tema 6.- Elementos metálicos de la segunda y tercera series de transición. Estado natural. Métodos de obtención. Aplicaciones. Haluros. Óxidos e hidróxidos. Química en disolución. Otros compuestos de interés.

Tema 7. Elementos metálicos del grupo 12. Estado natural. Métodos de obtención. Aplicaciones. Haluros. Óxidos e hidróxidos. Química en disolución. Otros compuestos de interés.

Tema 8.- Elementos metálicos del bloque “f”. Lantánidos y actínidos naturales. Métodos de obtención. Aplicaciones. Haluros. Óxidos e hidróxidos. Química en disolución. Otros compuestos de interés. Elementos artificiales.

Contenidos Prácticos

Seminarios y tutorías para la realización de problemas propuestos a lo largo del desarrollo de los fundamentos teóricos. Uso de modelos para orbitales, moléculas y sólidos.

Atkins, P.W., Overton, T.L., Rourke, J.P., Weller, M.T., Armstrong, F.A., Hagerman, M. (2010) Inorganic Chemistry. Oxford University Press, 5th Ed., New York.

Traducción al castellano de la 4ª edición: "Shriver&Atkins, Química Inorgánica". Editorial McGraw-Hill Interamericana, Mexico, D.F., 2008.

Housecroft, E.C. and Sharpe, A.G. “Inorganic Chemistry”. Prentice Hall, 5th ed., Pearson Education Limited, 2018. Traducción al castellano de la 2ª edición: Química Inorgánica, Pearson Education 2ª ed., Madrid, 2006.

Gutiérrez Ríos, E., “Química Inorgánica”. 2ª ed revisada. Editorial Reverté. Barcelona. 2024.

Cotton, F.., Wilkinson, G., Murillo, C.A. and Bochmann, M., “Advanced Inorganic Chemistry” 6th ed., John Wiley  and Sons, New York, 1999. Traducción al castellano de la 4ª edición: Química Inorgánica Avanzada, Editorial Limusa. México, 1986.

Greenwood, N.N. y Earnshaw, A. “Chemistry of the Elements”. 2nd ed., University of Leeds U.K. ed Elsevier 2012.

. Rayner-Canham, T. Overton. Descriptive Inorganic Chemistry. 6th ed., ed. Macmillan learning, 2014.

EnciclopediaUllmann: http://sabus.usal.es/libros e.htm

Lee, J.D. “Concise Inorganic Chemistry”, 5th ed., Chapman & Hall, London, 1996.

Rodgers, G.E., “Química Inorgánica”, McGraw-Hill. Madrid. 1995.

La nota de la asignatura será la suma de la obtenida en el examen final de primera (o segunda) convocatoria, y la nota obtenida mediante evaluación continua. La evaluación continua supondrá un 30% de la nota global y el examen final un 70% de la misma. Será necesario tener un 50% en cada parte para compensar.

Los exámenes de primera y segunda convocatoria se realizarán en la fecha que fije la Junta de Facultad, serán escritos, constarán de cuestiones sobre los contenidos teóricos y prácticos.

La evaluación continua que tendrá un peso del 30% comprenderá el seguimiento del trabajo personal del alumno por medio de pruebas escritas, participación del estudiante en el aula, y en la plataforma Studium de la asignatura. La asistencia a las clases es, por lo tanto, primordial para conseguir ese 30%.

Participación de los alumnos en las clases y seminarios.

Realización de pruebas escritas

Resolución de problemas, tareas personales y cuestiones propuestas en el aula y en la plataforma Studium.

Exámenes escritos

Asistencia a todas las clases del curso.

Participación en la evaluación continua.

Utilización de las tutorías con el profesor, bien de forma presencial, bien mediante el uso de e-mail o del Foro de la plataforma Studium.

Realización de todas las pruebas y exámenes