QUÍMICA INORGÁNICA I
GRADO EN QUÍMICA
Curso 2026/2027
1. Datos de la asignatura
(Fecha última modificación: 22-06-26 15:51)- Código
- 104010
- Plan
- 240
- ECTS
- 6.00
- Carácter
- OBLIGATORIA
- Curso
- 2
- Periodicidad
- Primer Semestre
- Idioma
- ESPAÑOL
- Área
- QUÍMICA INORGÁNICA
- Departamento
- Química Inorgánica
- Plataforma Virtual
Datos del profesorado
- Coordinador/a
- Miguel Angel Vicente Rodríguez
- Grupo/s
- 1
- Centro
- Fac. Ciencias Químicas
- Departamento
- Química Inorgánica
- Área
- Química Inorgánica
- Despacho
- B2506
- Horario de tutorías
- Horario de permanencia en el Centro, excepto las horas de clases teóricas y prácticas. Cita previa recomendada
- URL Web
- https://produccioncientifica.usal.es/investigadores/56828/detalle
- mavicente@usal.es
- Teléfono
- 670558392
- Profesor/a
- Alejandro Jiménez Martín
- Grupo/s
- 1
- Centro
- Fac. Ciencias Químicas
- Departamento
- Química Inorgánica
- Área
- Química Inorgánica
- Despacho
- B2505 Fac. Ciencias Químicas
- Horario de tutorías
- Horario de permanencia en el Centro, excepto las horas de clases teóricas y prácticas. Cita previa recomendada
- URL Web
- https://produccioncientifica.usal.es/investigadores/147942/detalle
- alejm@usal.es
- Teléfono
- 1592
2. Recomendaciones previas
Haber cursado el módulo básico, en especial, las asignaturas Química I, Química II y Operaciones Básicas de Laboratorio.
3. Objetivos
Conseguir que los estudiantes estén capacitados para identificar los distintos elementos no metálicos, sus estructuras, formas alotrópicas y enlaces.
Conseguir que los estudiantes puedan comprender y resolver los problemas relacionados con la reactividad de los elementos no metálicos, utilizando conceptos termodinámicos, ácido-base y oxidación reducción.
Conseguir que los estudiantes conozcan los procesos industriales más importantes relacionados con los compuestos de los elementos no metálicos..
4. Competencias a adquirir | Resultados de Aprendizaje
Básicas / Generales | Conocimientos.
CG1. Los estudiantes serán capaces de reconocer los elementos no metálicos, las diversas formas alotrópicas existentes, sus propiedades, preparación y aplicaciones, poniendo especial énfasis en su reactividad.
CG2. Los estudiantes serán capaces de reconocer las combinaciones de estos elementos, su obtención, su estructura, sus propiedades, así como su reactividad y sus aplicaciones.
Específicas | Habilidades.
CE1. Conseguirán un conocimiento básico de los elementos y sus compuestos de acuerdo con el sistema periódico.
CE2. Conocerán las reacciones ácido-base y redox de los elementos no metálicos.
CE3. Podrán utilizar conceptos termodinámicos relacionados con la obtención y reactividad de los elementos no metálicos.
CE4. Conocerán los procesos industriales más importantes como: ácido sulfúrico, ácido nítrico, amoniaco, etc.
CE5. Valorarán la relación entre la química de los elementos no metálicos y el medio ambiente.
CE6. Serán capaces de identificar las más importantes aplicaciones industriales y domésticas de los elementos no metálicos y sus compuestos.
Transversales | Competencias.
CT1. Conocimiento de la terminología química, nomenclatura y unidades internacionales de medida.
CT2. Aplicación de la teoría RPECV y de la simetría a la estereoquímica y al enlace de los compuestos.
CT3. Interpretación y justificación de los diferentes tipos de reacciones químicas.
5. Contenidos
Teoría.
Contenidos teóricos
TEMA 1.- Reactividad de los compuestos inorgánicos. Propiedades ácido-base. Propiedades redox.
TEMA 2.- Hidrógeno.
TEMA 3.- Gases nobles.
TEMA 4.- Halógenos.
TEMA 5.- Elementos no metálicos del grupo 16.
TEMA 6.- Elementos no metálicos del grupo 15.
TEMA 7.- Elementos no metálicos del grupo 14.
TEMA 8.- Boro.
Práctica.
Contenidos prácticos
Resolución de ejercicios relacionados con:
- la aplicación de la teoría RPECV a las moléculas poliatómicas.
- la aplicación de las teorías de enlace covalente a las moléculas poliatómicas.
- la interpretación de reacciones ácido-base en distintos medios.
- la interpretación y utilización de diagramas redox.
6. Metodologías Docentes
Clases magistrales en grupos grandes.
Seminarios en grupos reducidos.
Tutorías y revisiones
7. Distribución de las Metodologías Docentes
Previsión de distribución de las metodologías docentes (Fecha: 05-07-18)8. Recursos
Libros de consulta para el alumno.
Atkins, P., Overton, T., Rourke, J., Weller, M. and Armstrong. F. “Inorganic Chemistry”, 5th ed. Oxford University Press, 2010 (en español, 4ª Edición, McGraw Hill, 2008).
Cotton, F.A., Wilkinson, G., Murillo, C.A. and Bochmann, M., “Advanced Inorganic Chemistry” 6th ed. John Wiley an Sons, New York, 1999. (en español, 4ª Edición, Limusa, 1986).
Greenwood, N.N. y Earnshaw, A. “Chemistry of the Elements”. 2nd ed. Butterworth, Oxford, 1997.
Gutiérrez Ríos, E., “Química Inorgánica”. 2ª ed revisada. Editorial Reverté. Barcelona. 1993.
Housecroft, E.C. and Sharpe, A.G. “Inorganic Chemistry”, 4ª ed. Pearson, 2009 (en español, 2ª Edición, Pearson, 2006).
Rayner-Canham, G., Overton, T. “Descriptive Inorganic Chemistry” 6th ed. Mcmillan, 1999.
9. Evaluación
Criterios de evaluación.
Se atenderá a las consideraciones generales previstas en el Título Oficial del Grado en Química.
La contribución a la nota final de la asignatura será: 20% mediante evaluación continua y 80 % mediante el examen final.
Sistemas de evaluación.
Examen final en la fecha fijada por la Junta de Facultad.
Participación de los alumnos en las clases magistrales y seminarios.
Resolución de problemas, tareas personales y cuestiones propuestas.
Pruebas cortas de evaluación realizadas en las clases de la asignatura.
Recomendaciones para la evaluación.
Asistencia a las clases magistrales y seminarios del curso.
Participación en la evaluación continua.
Utilización de las tutorías.
Para la recuperación, asistir a la revisión de los exámenes y pruebas, y utilizar las tutorías