Sección 1.1: Fundamentos de Termodinámica

Capítulo 1.1.1: Energía de los sistemas. Método termodinámico: Conceptos básicos. Ecuación de estado. Energía de los sistemas: Primer Principio de la Termodinámica. Variaciones de energía en cambios de estado. Entalpía. Energética de las reacciones químicas.

Capítulo 1.1.2: Espontaneidad y equilibrio. Segundo principio de la Termodinámica: Entropía. Entropía de cambios de estado. Tercer principio de la Termodinámica. Energía libre de Gibbs. Potencial químico. Condición general de equilibrio físico. La regla de las fases.

Sección 1.2: Termodinámica de las Disoluciones

Capítulo 1.2.1: Disoluciones de comportamiento ideal y no ideal. Disoluciones líquidas: Diagramas de fases. Disolución líquida ideal: Ley de Raoult. Desactivaciones de la Ley de Raoult. Disolución líquida diluida. Ley de Henry. Conceptos de actividad y coeficiente de actividad.

Capítulo 1.2.2: Disoluciones de no electrolitos. Propiedades coligativas: Descenso de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición, descenso de la temperatura de congelación, presión osmótica. Solubilidad y reparto.

Capítulo 1.2.3: Disoluciones de electrolitos. Concepto de actividad y coeficiente de actividad iónico medios. Teoría de Debye-Huckel para el cálculo de los coeficientes de actividad. Propiedades coligativas de las disoluciones de electrolitos. Concepto de osmolaridad.

MÓDULO 2: EQUILIBRIO QUÍMICO

 Objetivos de Aprendizaje

• Utilizando lo aprendido en el módulo anterior, el estudiante debe comprender las características del equilibrio químico y los factores que influyen en él.
• Entender las características de algunos equilibrios de especial importancia en los seres vivos, como los equilibrios acoplados y múltiples.
• Con la metodología general del equilibrio químico, entender los aspectos particulares de los equilibrios iónicos: disociación de electrolitos débiles, hidrólisis, disoluciones tampón, producto de solubilidad, etc.
• Saber aplicar la misma metodología al estudio de reacciones redox (equilibrios electroquímicos).

                                                      Contenidos

Capítulo 2.1: Tratamiento general del equilibrio químico. Condición de equilibrio químico para una reacción reversible. Constante termodinámica de equilibrio. Equilibrio químico en gases. Equilibrio químico en disolución líquida. Sistema de referencia bioquímico. Influencia de la temperatura y la presión sobre el equilibrio químico.

Capítulo 2.2: Equilibrios complejos. Equilibrios simultáneos. Equilibrios acoplados.

Capítulo 2.3: Equilibrios iónicos. Constante de disociación de ácidos y bases monopróticos. Efecto salino. Producto de solubilidad de una sal poco soluble. Equilibrio electroquímico.

Dos modalidades:

- Evaluación continua: Prueba de conocimientos (teoría y problemas, en la fecha programada por la Facultad) 70%; prueba escrita de las prácticas de laboratorio 15 % y otras actividades (cuestionarios, trabajos, entregas...) 15%. 

- Evaluación no continua: Prueba de conocimientos (teoría y problemas en la fecha programada por la Facultad para la primera convocatoria) 85% y prueba escrita de las prácticas de laboratorio 15%. 

NO se realizará prueba parcial en esta asignatura.

Dos modalidades:

- Evaluación continua: Prueba de conocimientos (teoría y problemas, en la fecha programada por la Facultad) 70%; prueba escrita de las prácticas de laboratorio 15 % y otras actividades (cuestionarios, trabajos, entregas...) 15%.

- Evaluación no continua: Prueba de conocimientos (teoría y problemas en la fecha programada por la Facultad para la segunda convocatoria) 85% y prueba escrita de las prácticas de laboratorio 15%. 

Consideraciones generales y recomendaciones para la evaluación y la recuperación:

Se recomienda la participación activa en clase, llevar la asignatura al día, hacer los problemas antes de que se resuelvan en clase y hacer uso de las tutorías durante todo el curso.

Se recomienda encarecidamente consultar los libros y manuales que se indican en la memoria y no estudiar exclusivamente por los apuntes de clase.

NOTA: Es obligatorio realizar las prácticas de laboratorio. El alumno que por una razón debidamente justificada no haya podido asistir a todas las sesiones prácticas de laboratorio o que, habiendo asistido, no haya demostrado un buen aprovechamiento de las mismas deberá realizar una prueba práctica adicional en la que deberá demostrar que ha adquirido las competencias asociadas al trabajo de laboratorio (CEM1-3, CEM1-4). En el caso de realizarse, superar esta prueba será requisito necesario para superar la asignatura.